Pesquisas

Há já cerca de 2400 anos que os filósofos da Grécia Antiga se questionavam sobre quantas vezes se poderia dividir a matéria. Existiam duas teorias: a teoria da divisibilidade infinita que defendia a possibilidade de se poder dividir a matéria infinitas vezes; a teoria do atomismo que defendia que a matéria era constituída por átomos que não se podiam dividir. Conclui-se que a matéria não poderia ser infinitamente divisível. Se a partíssemos variadas vezes, chegaríamos a uma partícula muito pequena, indivisível e impenetrável a que se denominou átomo. 

Era uma ideia muito avançada para esta altura, mas não havia possibilidade de fazer observações que a pudessem apoiar.

Só muito mais tarde, com a evolução da tecnologia é que foi possível obter evidências experimentais.

Assim, esta ideia de que os átomos seriam pequenas partículas indivisíveis perdurou durante mais de vinte séculos!

Foram vários os modelos atómicos propostos ao longo do tempo, e o modelo atualmente aceite como válido chama-se modelo da nuvem eletrónica. 

Os vários modelos atómicos que existiram foram:

• Modelo atómico de Dalton ou modelo da bola de bilhar - criado por John Dalton, no séc. XIX  retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.

• Modelo atómico de Thomson ou do pudim de passas - criado em 1897 por Thomson. Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula. 

• Modelo atómico de Rutherford - criado em 1911 por Rutherford que demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo. Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.

• Modelo atómico de Bohr - criado em 1913 por Bohr. Este apresentou alterações ao modelo de Rutherford: Os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos; Os eletrões giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia. 

• Modelo da nuvem eletrónica (modelo atual) - foi proposto na década de 1920, a par do desenvolvimento da mecânica quântica. Os protões e neutrões encontram-se no núcleo (centro). Os eletrões encontram-se na nuvem eletrónica (à volta do núcleo) em constante movimento.